问：合成氨的生产过程是怎样的？
- 答：1）原料气的制备 N2来自空气，H2 来自水中CH4+H2O=CO+3H2
CO+H2O=CO2+H2
(2)净化 消除造气过程中夹带着的杂质，防止催化剂中毒。
（3）合成氨
)氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下：
N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol - 答：反应原理
N2+3H2===高温高压，催化剂==2NH3
分离液态空气得到N2， 从石油化工产品 如 CH4等与水反应得到H2
，然后把气体通入合成塔，在一定条件下--主要是铁为主题的多成分催化剂， 500度左右，20~~50MPa,充分反应， 采取冷却的方法，使气态NH3转化为液氨后及时从平衡混合气体中分离出去， 促使化学平衡向正反应方向移动。
将分离的N2和H2混合气体循环使用，及时补充N2和H2原料，使反应物保持一定的浓度， 以有利于合成氨的反应 - 答：像山一样高的黑煤炭，被大卡车拖进去化肥厂。（不知道具体步骤如何生产），然后送入大型锅炉燃烧，用几台1000千瓦大型电动机，压缩冷凝，压缩合成.....，慢慢变成雪白的化肥，然后用大卡车一车接一车，拖走。----你在厂外看到的是，送进去是漆黑的煤炭，拖出来的是雪白化肥。就这么简单。
- 答：N2+3H2可逆符号（反应条件为高温高压催化剂）3NH3
问：氨是如何合成的？
- 答：氨是合成氮肥的重要原料，同时本身也是一种氮肥，所以制氨法就成了重要研究课题。但合成氨很困难，常温常压下氮和氢反应无法制得，让它们通过电火花也只有少量产生，因此有人认为不可能合成氨。物理化学的发展带来了新的希望，质量作用定律、化学动力学、化学平衡原理等理论的问世使合成氨的本质日益清晰。
- 答：合成氨：由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨
